[题目]对金属制品进行抗腐蚀处理.可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时常有气泡冒出.原因是 .为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收.最好向槽液中加入下列中的 .a. b. c. d.(2)以铝材为阳极.在溶液中电解.铝材表面形成氧化膜.阳极电极反应式为取少量废电解液.加入溶液后产生气泡和白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。

a. b. c. d.

（2）以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______

取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______（用化学用语回答）

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ a 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）用碱除去铝材的氧化膜时，当氧化膜完全溶解后，暴露出的铝可继续与碱反应，放出氢气：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；碱洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物质使其转化为Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不能选用HNO3，故此酸性物质应用CO2；

综上所述，本题答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。

（2）由题中信息可知铝材为阳极，要在阳极生成氧化物保护膜，则阳极是铝发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有水参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于电解液是硫酸，因此电解时，在电解液中可能生成一定量的铝离子，铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

综上所述，本题答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

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回答下列问题：

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(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。

(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。

(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO4·7H2O/g	NaClO3/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=______；n=______。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是___

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；

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【题目】丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。

Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0 kJmol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，则该反应的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。

A．升高温度 B．增大压强

C．增大C4H8的浓度 D．使用更高效的催化剂

(2)某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C4H8进行上述反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	4.00	4.51	4.80	4.91	4.96	5.00	5.00

则0~10 min内υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，该温度下的平衡常数K＝_______kPa（用气体的分压表示）。

Ⅱ．将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0

已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。

(3)图1是C3H6及某些副产物的产率与n(CH3OH)/n(C4H8)的关系曲线。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)约为_________。

(4)图2是某压强下，将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。

(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。

A．增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解

B．甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命

C．提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成

D．将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

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D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

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（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。