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    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

    A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

    B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

    D. c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分 题型：选择题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（    ）

        A．正常人血液内Kw=10-14

           B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

        C．正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)[来源:Z.xx.k.Com]

        D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 题型：选择题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

    A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—  PO43—+H2O

    B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+   H2PO4－

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)

    D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3

     

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