练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①铜生的锈是绿色的称为铜绿铜绿是致密的氧化膜
    ②浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应
    ③少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象确定该溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$
    ⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$
    A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．全部

    分析 ①铜绿是疏松的；
    ②氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠；
    ③强酸反应制取弱酸；
    ④无色无味气体是二氧化碳；
    ⑤氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：①铜绿是疏松的，是绿色的，故①错误；
    ②氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，没有化合价的升降，故②错误；
    ③强酸反应制取弱酸，酸性：H2CO3＞Al（OH）3，故③正确；
    ④无色无味气体是二氧化碳，加CaCl2溶液，有白色沉淀现象，可确定存在碳酸根，故④正确；
    ⑤氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）． 按此原则，对下列几种新型灭火剂进行命名：
    （1）CF3Br：1301；（2）CF2Br2：1202；（3）C2F4Cl2：2420或242；（4）C2ClBr2：2012．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    ⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．
    A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于可逆反应2NO2?N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（　　）
    A．N2O4和NO2的分子数之比为1：2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系中各组分的浓度不再变化
    D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）
    A．12C  14C  C60互为同分异构体
    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C．金属氧化物存在酸性氧化物
    D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（　　）
    A．$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$B．$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$C．$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$D．$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
    （1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O，配平上述反应化学方程式．
    （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是：FeSO4→Na2FeO4
    （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO3和稀HNO3
    （5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO-]＜[HCO3-]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.50 mol/LB．0.40 mol/LC．0.30 mol/LD．0.25 mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案