为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( )
A.⑤②④①③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D. ①④②⑤③
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科目:高中化学 来源:全优设计必修一化学人教版 人教版 题型:022
(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
②除去H2中的CO2,可用________的方法除去.
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法.
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再________;然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠.
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法.
(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠.某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中.
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷(解析版) 题型:填空题
海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空:
(1)氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 。
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c d.⑤②④①③
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
(4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因 。
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你_______(选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。?
②除去H2中的CO2,可用________的方法除去。?
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。?
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再________;然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠。?
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。?
(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。?
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