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    【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）粉煤灰研磨的目的是 。

    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。

    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。

    （4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。

    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。

    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    （1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。

    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

    B．同温同压下，5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

    C．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA

    D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

    ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

    则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

    （2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

    温度(K)

    平衡时NH3的物质的量(mol)

    T1

    2.4

    T2

    2.0

    已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

    ①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

    ②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

    ③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

    （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

    ①M区发生的电极反应式为 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确或不能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    ①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。

    ②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

    加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

    （2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

    ①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。

    ②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。

    ③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

    A．用H2O2溶液和MnO2制取O2

    B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

    C．用稀硝酸和Cu制取NO

    D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

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