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【题目】下列说法正确的是

A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加入水也不溶解

B. 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量

C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物

D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素

【答案】B

【解析】本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途,难度较小。

A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵,蛋白质析出,属于盐析,加入水还可以溶解,故错误;B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量,故正确;C.油脂不属于高分子化合物,故错误;D.棉花的主要成分为纤维素,蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质,故错误。故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在温度T1T2时,分别将0.50 mol CH41.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是

A. 10 min内,T1v(CH4)T2时小 B. 温度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常数:K(T1)<K(T2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加快,经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是( )

A. 微电池的负极是Mg B. 微电池的负极是Al

C. 铝的电极反应式为2H+2e===H2 D. 镁的电极反应式为Mg-2e===Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:

主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1

副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

(1)△H1=______kJ·mo l-1

(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是(至少写两条)_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________

(3)T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是______,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知=______时,甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K=________

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中,通过如下左图钙化作用实现碳自净。

(4)写出写出钙化作用的离子方程式____________

(5)电解完成后,a室的pH值______(“变大”、“变小”或“几乎不变”);其间b室发生反应的离子方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,下列说法正确的是

A.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

B.聚苯乙烯属于纯净物

C.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应

D.聚苯乙烯是可降解塑料,不会造成白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2 . 求:
(1)产生H2的物质的量为多少?
(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?
(3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。AD同主族且有两种常见化合物DA2DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质CBE除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:

(1)BC中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空),基态D原子价电子的轨道表达式为______

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6属于______晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

[C(OH)4]-中存在的化学键有________

BC的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 5492 kJ·mol-1 二者相差很大的原因是____________

(5)DE形成化合物晶体的晶胞如下图所示:

①在该晶胞中,E的配位数为__________

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子的坐标参数为a(0,0,0)b(1/2,0,1/2)c(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

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【题目】下列说法中不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D. 大量排放SO2会引起酸雨

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