Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德常数）（　　）

• A、1mol Cu与足量硫反应转移的电子数为2 N_A
• B、在标准状况下，22.4L氟化氢中含有N_A个分子
• C、氯化铁生成Fe（OH）₃ 胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D、在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜；
B．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．生成的为氢氧化铁胶体，不能用沉淀符号；
D．该溶液为酸性或者碱性溶液，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答：解：A．1mol铜与硫单质完全反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故A错误；
B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量及分子数，故B错误；
C．氯化铁生成Fe（OH）₃ 胶体的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故C错误；
D．加入铝片能生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、离子共存的判断、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的判断方法．