【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O ）中X值的实验过程如下：
（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。
（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.721g | 22.692g | 18.631g |
X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来 d．加热失水后露置在空气中冷却
【答案】ac 酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解 干燥器 确保硫酸铜晶体失去全部结晶水 相邻两次称量的质量差不超过0.001g 5.22 +4.4% b、c
【解析】
（1）根据仪器的图可知，a为研钵，b为坩埚钳，c为坩埚，d为泥三角，仪器与对应名称正确的是ac，故答案为：ac；
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，酒精喷灯对晶体加热时温度过高，硫酸铜会分解，为防止无水硫铜在冷却过程 中吸收空气中的水份，影响实验结果，冷却应在干燥器中，故答案为：酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解；干燥器；
（3）“恒重”操作的目的：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，保证定量实验的准确性；判断“恒重”的依据：连续两次称量的质量差不超过0.001g，故答案为：确保硫酸铜晶体失去全部结晶水；相邻两次称量的质量差不超过0.001g；
（4）晶体质量为22.692g-11.721g=10.971g，硫酸铜的质量为：18.631g-11.721g=6.91g，水的质量为：22.692g-18.631g=4.061g，硫酸铜的物质的量为
，水的物质的量为
，所以
，实验相对误差为
，故答案为：5.22；
；
（5）a．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质导致结晶水质量偏小，不选a；
b．实验前晶体表面有湿存水导致结晶水质量偏大，选b；
c．加热时有晶体飞溅出去导致结晶水质量偏大，选c；
d．加热失水后露置在空气中冷却，无水硫酸铜会吸水，导致结晶水质量偏小，不选d；故答案为：bc。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
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【题目】常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5
B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)
D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度
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【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.图中导线上标记方向为电子流向
B.装置中H+向甲池迁移
C.正极上的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
D.乙池溶液中发生反应的离子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+
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【题目】人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。
阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
（1） “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。
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【题目】工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2
Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点
B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中
C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化
D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=__。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。
则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为__。
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【题目】取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾反应完全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（ ）
A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积
C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量
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【题目】从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。乙醚沸点为35℃。下列叙述错误的是（ ）
A.对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素
B.操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ的名称是过滤
D.操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
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