Question

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为N元素；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于碳，故E为Na；C与B、D相邻，D的原子序数小于钠，则B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，则F为NH₄HCO₃，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为N元素；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于碳，故E为Na；C与B、D相邻，D的原子序数小于钠，则B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，则F为NH₄HCO₃．
（1）C的气态氢化物为NH₃，电子式为，
故答案为：；
（2）化合物Na₂O₂由钠离子故过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，F为NH₄HCO₃，含有的化学键类型为：离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NH₄HCO₃溶液与足量NaOH的稀溶液混合，其离子方程式为：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，
故答案为：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O；
（4）氯气与NH₃相遇有白烟及N₂生成，即有NH₄Cl生成，其化学反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
②2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
根据盖斯定律①-②可得：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．