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    10．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华

    分析 A．蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈；
    B．萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；
    C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸；
    D．溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．

    解答 解：A．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、坩埚钳，缺少坩埚钳，故A错误；
    B．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故B正确；
    C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸，缺少滤纸不是仪器，故C正确；
    D．升华要用到的仪器有：铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，可完成，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质分离、提纯的方法及常见实验仪器，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
    D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O．
    （2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
    ①电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O．
    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．
    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5．
    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．在该电极上同时还引入CO2的目的是氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变．
    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．

    A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料
    C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
    （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化呈离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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