Question

8．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
（1）BaO₂的电子式为．
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据过氧化钠结构可知过氧化钡中钡离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；
（2）过氧化钡与二氧化碳和水反应生成碳酸钡和过氧化氢；
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应生成BaO₂沉淀和氯化铵和水；
（4）反应中+7价锰化合价降为+2价，过氧化钡中-1价氧化升高为氧气中0价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配比书写方程式．

解答 解：（1）过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式：；
故答案为：；
（2）过氧化钡与二氧化碳和水反应生成碳酸钡和过氧化氢，化学方程式：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
故答案为：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应生成BaO₂沉淀和氯化铵和水，离子方程式：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
（4）反应中+7价锰化合价降为+2价，过氧化钡中-1价氧化升高为氧气中0价，要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为2，过氧化钡系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+5Ba²⁺+8H₂O；
故答案为：2；5；16H⁺；5；2；5O₂↑；8．

点评 本题考查考查较为综合，涉及电子式、化学方程式书写，依据过氧化钠结构书写过氧化钡电子式，书写方程式时应注意氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒规律，注意对既有知识的迁移应用，题目难度中等．