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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A、能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物
    B、凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′
    C、有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应
    D、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,判断简单分子或离子的构型,化学基本反应类型
    专题：
    分析：A、和酸反应的氧化物可以是两性氧化物；
    B、白磷也是正四面体结构，键角为60°；
    C、同素异形体的转化不是氧化还原反应；
    D、原子质子数和核外电子数相同；
    解答： 解：A、和酸反应的氧化物可以是两性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，故A错误；
    B、白磷也是正四面体结构，键角为60°，凡具有正四面体结构的分子中，其键角不一定为109°28′，故B错误；
    C、同素异形体的转化不是氧化还原反应，如3O2=2O3，故C错误；
    D、原子质子数和核外电子数相同，一定是同种元素的原子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学概念的实质理解，物质结构的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=-1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、石墨的稳定性强于金刚石
    D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（　　）
    A、（m-n）w/m mol
    B、（m-n-1）w/m mol
    C、（m+n）w/m mol
    D、（m-n+1）w/m mol

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    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
    A
    n
    （K为A与n的比值）．下列推理正确的是（　　）
    A、当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B、当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C、当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
    D、当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、羟基的电子式为：
    B、甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷
    C、顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    D、HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同素异型体的是（　　）
    A、O2与O3
    B、12C与13C
    C、D2O与T2O
    D、乙醇与二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体属于离子晶体的是（　　）
    A、镁B、干冰C、氟化钾D、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、第一电离能：As＜Se，电负性As＜Se
    B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
    C、砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性
    D、AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）在合成路线上②③的反应类型分别为②
     
     ③
     
    ．
    （2）由 反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成
     
    molAg．
    （4）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为
     
    ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
     
    种．

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