Question

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为： ， 其中心原子的杂化类型为 ．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Si或S
（3）硒
（4）三角锥形；sp3
（5）1：2
【解析】解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，所以答案是：Si或S；（3）原子的外围电子排布是4s24p4 ， 说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，所以答案是：硒；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+ （6﹣1﹣3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+ （6﹣2×2）=3，杂化方式为sp3 ， 所以答案是：三角锥形；sp3；（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8× =2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6× +8× =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2，所以答案是：1：2．