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    （22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS nnP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：

    （1）E原子基态电子排布式                       

    （2）这五种元素中电负性最大的是                （填元素符号，下同）第一电离能最小的是                  

    （3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC22- 互为等电子体的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空间构型是           。

    （4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式         

    X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是               和              ；

    （5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式            ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                  ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式                        

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于S区的元素是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号）．
    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
    NH3、H2O
    NH3、H2O
    ．
    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．属于含有极性键的极性分子
    B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
    C．该分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
    ；
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电子能I（Ev） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的非金属元素是
    ABC
    ABC
    （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填右图中的序号）．
    （3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
    3
    3
    个j原子成键，1mol该晶体中含
    12NA
    12NA
    个j-d键．
    （4）化合物kl2的中心原子杂化类型
    sp3
    sp3
    ，它在常温形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组的同学到实验室学习．如图1在实验桌上摆有下列仪器：

    （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）．
    仪器编号 a b c d e
    名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗
    改正的名称
    无
    无
    容量瓶
    容量瓶
    无
    无
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    无
    无
    （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？
    ①
    往细口容器中加液体
    往细口容器中加液体
    ；
    ②
    组成过滤装置
    组成过滤装置
    ．
    （3）丙同学想用图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
    A B C D E
    A ↓ - ↓ -
    B ↓ ↓ -
    C - ↓ ↑ -
    D ↓ ↓ ↑ ↓
    E - - - ↓
    （1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
    A
    BaCl2
    BaCl2
    B
    AgNO3
    AgNO3
    C
    HCl
    HCl
    D
    Na2CO3
    Na2CO3
    E
    Ca（NO3）2
    Ca（NO3）2

    （2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
    ①A+B：
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    ；
    ②C+D：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    ；
    ③A+D：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半径（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
    最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
    最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
    （1）元素G在周期中的位置是
     
    ；元素F所形成的常见单质的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
     
    ．（用化学式回答）
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途
     
    ；工业上制取该单质的原理反应为
     
    ．
    （5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．

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