Question

取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

Answer 1

分析：氮化镁与水反应的方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，将反应产物加热蒸干并灼烧，Mg（OH）₂分解生成MgO，根据反应的关系式计算混合物中氮化镁的质量分数．

解答：解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨，反应的方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，
答：反应的方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂；
（2）设原混合物中Mg₃N₂的质量为x，由Mg₃N₂生成的MgO的质量为y，
Mg₃N₂→3MgO
100g   120g
x        y
y=

120x

100

，
（0.470g-x）+

120x

100

=0.486g
x=0.080g，
所以氮化镁的质量分数为

0.080g

0.47g

×100%=17.02%，
答：氮化镁的质量分数为17.02%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写以及关系式的利用．