Question

12．A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是24g/mol，B的相对原子质量是27．

Answer 1

分析 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为m、n，由两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物与足量酸反应放出氢气的量及氢气的体积相等来列式计算．

解答 解：设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为m、n，
A、B的物质的量为3y，2y，由题意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=$\frac{0.12g}{2g/mol}$×2×1，
③3y×m=2y×n，
联立三个式子，可得x=n，
则当n=1时，金属A的相对原子质量为8，不符合；
当n=2时，金属A的相对原子质量为16，不符合；
当n=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，符合；
即A的摩尔质量为24g/mol，B的相对原子质量为27，
答：A的摩尔质量为24g/mol，B的相对原子质量为27．

点评 本题考查金属与酸的反应，不需要书写化学反应方程式，学生利用质量关系、电子守恒来列式即可解答，难度不大，但在讨论时应注意常见金属的化合价为+1、+2、+3．