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14.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是(  )
A.烷烃B.烯烃C.芳香烃D.卤代烃

分析 有机物按碳的骨架分类:
  1.链状化合物:这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物,其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链;
  2.环状化合物:环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物.环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物;(1)脂环化合物:不含芳香环(如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环)的带有环状的化合物,如环丙烷、环己烯、环己醇等;
  (2)芳香化合物:含芳香环(如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环)的带有环状的化合物,如苯、苯的同系物及衍生物等,
根据以上知识进行判断.

解答 解:A.烷烃为饱和烃,有机物分子中碳原子数相同时烷烃的含氢量最大,是按照H的饱和程度进行分类,不是按照碳架分类的,故A错误;
B.烯烃分子中含有官能团碳碳双键,烯烃是按照官能团种类进行分类的,故B错误;
C.芳香烃中含有苯环的烃,属于环状化合物中的芳香化合物,是按照碳架分类的,故C正确;
D.烃中氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃,卤代烃是按照官能团种类分类的,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了有机物分类方法及有机物中碳的成键特征,题目难度不大,明确常见有机物的结构与分类方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某短周期非金属元素固体单质A,呈淡黄色.它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C,C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E,D 是某元素的最高价氧化物的水化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱.E 在足量空气中燃烧时,有刺激性气味的气体 G生成,G 在大气中能导致酸雨的形成.E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F.溶液 F 在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H.H 与过氧化钠的结构和化学性质相似.请回答下列问题:
(1)组成单质 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族.
(2)写出化学式:沉淀DAl(OH)3,臭鸡蛋味气体 EH2S.
(3)G 与氯水反应的氧化产物为H2SO4.(填化学式)
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为:4Na2S+2H2O+O2=2Na2S2+4NaOH.
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液中产生淡黄色沉淀,同时有臭鸡蛋味气体放出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某混合物气体中各气体的质量分数为O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%,则此混合气体对氢气的相对密度为(  )
A.11.11B.22.22C.30.00D.32.00

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2.已知某反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应为放热反应
B.该反应可为Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
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9.已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列.
回答下列问题:
(1)Z的核外外围电子排布式是3d104s1
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg(填元素符号).
(3)QR2分子中,Q原子采取SP杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:N2O(或CS2等).
(4)分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是O的非金属性强于S,故H2O比H2S稳定;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是氯化钠属于离子晶体,四氯化碳属于分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体.
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量.1mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ热量.
(1)写出能表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g )+$\frac{1}{2}$ O2(g )=CO2(g)△H=-283 kJ/mol.
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为<890kJ(填“>”、“<”、“=”).
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为1430KJ.
(4)氢气的燃烧热为286 kJ/mol.
(5)写出CH4气体不完全燃烧生成只生成CO气体和液态水的热化学方程式CH4(g )+$\frac{3}{2}$O2(g )=CO(g)+2H2O(l)△H=-607kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料,下列工业生产中,可能用到上述原料的是(  )
①炼铁 ②炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧烧制陶瓷.
A.①②⑤⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦⑧C.①②③⑤⑥⑦D.全部

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3.下列各化合物的命名中正确的是(  )
A. 二溴乙烷B. 1-甲基-1-丙醇
C. 4一甲基-戊烷D.2-乙基-1-丁烯

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4.常温下,pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3,它们之间的关系是(  )
A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.无法判断

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