Question

如图所示，形成奥运五环的B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物．
②B是周期表中原子半径最小的元素．
③K是地壳含量最多的元素，且Y、K两元素同主族．
④G是组成有机化合物的必备元素．
⑤R与其它四种元素既不在同周期，也不在同族．回答下列问题：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第

二

周期第

ⅥA

族．
（2）Y的原子结构示意图为

，B、K、R三种元素形成的化合物的电子式是

．
（3）B与K形成的化合物与R和G形成的化合物发生反应可用于实验室制取某常见气体，写出该反应的化学方程式

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
（4）任写一个能证明Y和K的非金属性强弱的反应方程式为

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

．

Answer 1

分析：如图所示，形成奥运五环的B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
②B是周期表中原子半径最小的元素，则B为氢元素；③K是地壳含量最多的元素，则K为氧元素；Y、K两元素同主族，则Y为硫元素；④G是组成有机化合物的必备元素，则G为碳元素．⑤R与其它四种元素既不在同周期，也不在同族，则R处于第四周期，故R为钙元素．

解答：解：如图所示，形成奥运五环的B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
②B是周期表中原子半径最小的元素，则B为氢元素；③K是地壳含量最多的元素，则K为氧元素；Y、K两元素同主族，则Y为硫元素；④G是组成有机化合物的必备元素，则G为碳元素．⑤R与其它四种元素既不在同周期，也不在同族，则R处于第四周期，故R为钙元素．
故B为氢元素；K为氧元素；Y为硫元素，G为碳元素，R为钙元素．
（1）由上述分析可知，K为氧元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表第二周期第ⅥA族．
故答案为：二、ⅥA．
（2）Y为硫元素，质子数为16，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构化示意图为；B为氢元素，K为氧元素，R为钙元素．三元素形成的化合物为Ca（OH）₂，氢氧化钙属于离子化合物，由钙离子与氢氧根离子构成，电子式为．

故答案为：；．
（3）B为氢元素；K为氧元素；G为碳元素，R为钙元素．B与K形成的化合物与R和G形成的化合物发生反应可用于实验室制取某常见气体，为碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，制备乙炔，该反应的化学方程式为
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）K为氧元素，Y为硫元素．利用单质的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明元素的非金属性，反应2H₂S+O₂=2S+2H₂O，可说明非金属性O强于S．
故答案为：2H₂S+O₂=2S+2H₂O．

点评：考查结构性质与位置关系、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．