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    1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

    分析 物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．

    解答 解：A、NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；
    B、NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；
    C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C选；
    D、醋酸为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定
    C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
    （1）该混合物中NaHCO3质量为0.84g．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．

    【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    （2）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（C02）：n（CO）=1：1．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（　　）
    A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
    A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
    B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

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