下列溶液一定是显酸性的是( ) A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.滴加酚酞后显无色的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液一定是显酸性的是（　　）

A、pH＜7的溶液

B、c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液

C、能与金属Al反应放出H₂的溶液

D、滴加酚酞后显无色的溶液

考点：探究溶液的酸碱性

专题：

分析：溶液的酸碱性取决于溶液中H⁺与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；
常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；
如果没有告诉温度，不能直接用溶液pH大小判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A.100℃时纯水的pH=6，却为中性，所以pH＜7的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B．溶液的酸碱性取决于溶液中H⁺与OH^-浓度的相对大小，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定为酸性溶液，故B正确；
C．能与Al反应产生H₂的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故C错误；
D．加酚酞显无色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）的大小，还要注意物质的性质应用，如：铝是两性元素，与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（　　）

A、NO₂和水

B、SO₂和NaOH溶液

C、NH₃和稀盐酸

D、Cl₂和饱和NaCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

图中有一处错误，应如何改正？

．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是

．乙二酸分解的化学方程式为

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是

（填序号）

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、H₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃	SO₃、X、NaHSO₄、Na₂SO₄

．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na₂S_X，则该电池的正极反应式为

．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L^-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为

，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是

．
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H₂O₂，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为

．
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为

．稀硫酸物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤NaHSO₃．

A、③④	B、②③④⑤
C、①③④	D、全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

（零班做）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为

（填选项标号）．
A．1 B．

C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b=

．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为

（3）工业含Cr₂O

的废水另一种处理方法是放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr₂O

的物质的量为

mol．
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=Cu+Cu²⁺．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式

．
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：

CuH+

HNO₃-

Cu（NO₃）₂+

H₂↑+

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A、弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C、常温下在c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法一定正确的是（　　）

A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同

C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度

D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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