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    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是
     
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
     
    ．
    （5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：（1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；
    ②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；
    （2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
    （3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
    （4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验；
    （5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
    （6）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质．
    解答： 解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．
    ①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，故答案为：Fe（SCN）3；I2；
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
    故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
    （3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息
    “3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为
    2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC；
    （4）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，
    故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+；
    （5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2），
    故答案为：Cl2；3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
    （6）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质NaCl，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．
    点评：本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3?H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，难度中等．
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    C、6.4gD、9.6g

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    已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
    △
     CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
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    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
     
    ．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是
     
    ．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取
     
    （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行
     
    （填操作名称）．
    （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
     
    （填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    A、该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面
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    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B生成C的化学方程式
     
    ．
    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ④
     
    ．反应类型：
     
    ．

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    4
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    ．
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    ，对这种现象的解释是
     
    ．
    （3）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     

    （4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是
     
    ．
    （5）F中是AgNO3溶液，现象是
     
    ，生成白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （6）G中一般应盛有
     
    ，其作用是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ．
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    ①提出合理假设，假设1：H+的浓度不够大；  假设2：Cl-的浓度不够大；
    ②设计实验方案，进行实验．在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，再加入
     
    （从限选试剂中选择）．
     
    步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，再加入
     

     
    （从限选试剂中选择）．
     

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