练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（　　）
    A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH

    分析 由1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）可知，丙为二元醇，它又是A水解的产物，故A中含有一个氯原子（可以水解成醇）和一个羟基（可以氧化成酸），以此解答该题．

    解答 解：乙应为CH2ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明甲水解后生成
    CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意根据乙的分子式确定乙的结构简式，根据丙和乙反应产物确定甲的组成和结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
    （1）A的分子式是C8H8O2．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有4种．
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是．
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：CH3COOC6H5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）
    A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
    B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
    C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶
    D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b．
    a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
    （2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
    ①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力

    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
    ③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
    ④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
    ③S2-比Cl-还原性强；
    ④HCl比H2S稳定．
    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图所示，请回答下列问题．

    己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰．
    ②
    （1）A 的分子式（或化学式）为C3H8，F的官能团是羟基．
    （2）B→C的反应类型属于消去反应；F→G的反应类型属于缩聚（填“加聚”或“缩聚”）反应．
    （3）B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为HCl（写化学）．
    （4）由D→E的化学方程式为：．
    （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得．硝化甘油的结构简式为．
    （6）1mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把6.5g Zn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算：
    （1）生成氢气的体积（标准状况）；
    （2）反应后溶液体积为200ml，问所得溶液的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
    ②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1盐酸溶解后，再把生成的气体通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立．
    步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1 HCl溶液，再加入几滴品红溶液振荡．若品红溶液不褪色，则假设2成立；
    若品红溶液褪色，则假设3成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
    （1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
    （2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
    A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
    （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

    X被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案