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    10．A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （3）E元素的名称是钙．

    分析 A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知B为Na、C为Al；A、D同主族，则A为O、D为S或者A为F、D为Cl；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E为Ca，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可推知B为Na、C为Al；A、D同主族，则A为O、D为S或者A为F、D为Cl；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，可推知E为Ca．
    （1）A和D同主族，原子序数A＜D，故非金属性A＞D，故二者氢化物中，D的氢化物稳定性较弱，A和B的离子核外电子数均为10，B的离子为 Na+，核电荷数大于A，故半径较小的是 Na+，故答案为：D；Na+；
    （2）C为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；
    （3）由上述分析可知，E为钙元素，故答案为：钙．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应进行”推断，难度不大．

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    ①能与钠反应生成氢气  ②与碳酸钠反应，放出气体  ③其蒸气对氢气的相对密度为37
    （1）推断该有机物属于哪一类有机化合物羧酸．
    （2）计算该有机物的相对分子质量、分子式．
    （3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式CH3CH2-COOH、、、
    ．

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    沉淀物开始沉淀完全沉淀
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    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
    （5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
    ①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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