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    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

    D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

     

    C

    【解析】

    试题分析;由溶解度：Zn(OH)2＞ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C选项是错误的

    考点：考查溶解平衡的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

    B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

    C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

    2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

    （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。

    （2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。

    （3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为 （保留1位小数）。

    （4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

    ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 （填化学式）。

    ②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

    ③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

    B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

    C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

    D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4) /mol··L-1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2) /mol·L-1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

     

    （1） 该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：

    c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

    A．容器内压强不再发生变化

    B．NO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。

    A．降低温度　　

    B．减小NO2的浓度　　

    C．升高温度

    D．增加NO2的浓度　　

    E．再充入一定量的He

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫酸盐 B．碳酸盐

    C．硫化物 D．任何一种即可

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象因发生加成反应而产生的是( )。

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：①＞② B．原子半径：④＞③

    C．电负性： ②＞③ D．氢化物稳定性：①＞②

     

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