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    【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(　　)

    A.若X为导线，Y可以是锌

    B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    C.若X为直流电源，铁闸门做负极

    D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

    B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B错误；

    C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

    D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）．完成下列填空：

    （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．

    （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）

    a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

    （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O．

    ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．

    ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

    其原理是：

    上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．

    （4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：

    下列说法中错误的是

    A.步骤（1）需要过滤装置

    B.步骤（2）需要用到分液漏斗

    C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀

    D.“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    （1）已知一定条件下

    反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol

    反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol

    该条件下反应II的热化学方程式是___。

    （2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

    ①比较T1、T2的大小，并解释原因___。

    ②A点对应的化学平衡常数是___。

    ③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    起始浓度(mol/L)

    2

    1

    0

    0

    t时刻浓度(mol/L)

    1.2

    0.2

    0.8

    0.8

    反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

    ④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。

    （3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。

    ①阴极的电极反应式是___。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

    (1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

    (2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

    (3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

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