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11.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是(  )
A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖“.前一个固体一般指粉末状固体

分析 A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,“碱”指Na2CO3“矾”指明矾〔KAl(SO42•12H2O〕“盐”指NaCl;
B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳;
C、一贴:用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁;
D、固体粉末药品放入试管中,采用药匙或纸槽,但是固体块状、大颗粒状需要用镊子.

解答 解:A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,“碱”指Na2CO3,不是NaOH,故A错误;
B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳,即“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾,故B正确;
C、过滤操作要领是“一贴二低三靠”,一贴:用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁,故C正确;
D、固体粉末药品放入试管中,采用药匙或纸槽,但是固体块状、大颗粒状需要用镊子,即前一个固体一般指粉末状固体,故D正确.
故选A.

点评 本题考查学生化学知识的归纳和梳理、记忆等方面的知识,注意体会在社会、生产、生活中起着重要的作用,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO42-
④为减少洗涤中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀.
A.①②③B.C.D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)减小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4+):①<③<②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X<Y
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.SO42-向X电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验能够成功的是(  )
A.通过溴水除去甲烷中的乙炔
B.将乙醇加热到170℃制备乙烯
C.加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
D.加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.请根据所学的知识回答:
(1)0.1mol/L的NH4Cl溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)FeCl3溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Fe2O3.若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol.
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如表:
浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875mol/(L•min).
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是B(填序号).
A.使用催化剂    B.升高温度    C.减小压强    D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是ABE(填序号).
A.单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH2=CH2-O2燃料电池的工作原理如图1所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为C2H4
②该电池负极的电极反应式为:C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+
③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现阳极周围变浑浊并有气泡产生,其原因可能是:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(用相关的离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在相同温度时,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数据中,前者大于后者的是(  )
①H+的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠溶液的量 ④醋酸的物质的量.
A.①②B.②③C.①④D.②④

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