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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(

A.原子半径:Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

【答案】D
【解析】解:根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知,X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,设W最外层电子数为a,则10+a=3a,a=5,所以W是P元素,则X是N、Y是O、Z是Si元素,
A.原子电子层数越多,其原子半径越大;同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径Z>W>X>Y,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,但O、F元素除外,非金属性X>W>Z,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,非金属性Y>X>W>Z,则最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z,故C正确;
D.SiO2是原子晶体、O3是分子晶体,原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力,所以ZY2晶体熔化、液态Y3气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力,故D错误;
故选D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠.

(1)用离子方程式表示该反应原理:
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)
A.等于amL B.等于(25﹣a)mL C.大于amL D.大于(25﹣a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4 , 至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化
②样品中Na2SO3的物质的量为mol.(用含C1、V1、C2、V2的代数式表示).
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是(填字母,双选).
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(
A.126C和146C是2种核素,他们互称同位素
B.近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性.纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
C. 互为同分异构体
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2两种基团组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关药品的保存和使用不正确的是(

A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中

C.白磷需浸入水中密封保存

D.用碳酸钠滴定盐酸时,Na2CO3液应盛于酸式滴定管中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是(

A.HA的电离方程式为:HA=H++A
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A

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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198.0 kJmol1 . 若在500℃和催化剂的作用下,反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(
A.该反应条件下,初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 , 反应平衡时,可以释放198.0 kJ的热量
B.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
C.反应体系中,当混合物的密度保持不变,反应达到平衡
D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率,但升高温度对平衡转化率不利

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:

(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第⑥步中,相关的离子方程式是
(3)为检验精盐纯度,需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,则需用托盘天平称取精盐固体的质量为 , 需要的玻璃仪器有量筒、
(4)配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,造成结果偏低的是
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀时,液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )

①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中,碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色
④电解一段时间后,在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量

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