Question

10．已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

气态分子中的化学键	断开1mol化学键所需的能量/kJ
O-H	463
O=O	498

下列说法不正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热是△H=-241.8 kJ/mol
• B． 断开1mol H-H键需要吸收435.2 kJ的能量
• C． 相同条件下，1 molH₂O（g）比1 mol H₂O（l）能量高
• D． 18 g H₂O（l）完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量

Answer 1

分析 A.1mol氢气生成稳定氧化物液态水时为燃烧热；
B．断裂化学键吸收能量，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C．由①-②得到，H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则水分解为吸热反应，焓变的符号相反，数值相同．

解答 解：A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热是△H=-285.8 kJ/mol，故A错误；
B．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，设断开1mol H-H键需要吸收能量为x，则x+498×$\frac{1}{2}$-2×463=-241.8，解得x=435.2 kJ，故B正确；
C．由①-②得到，H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，可知，1 molH₂O（g）比1 mol H₂O（l）能量高，故C正确；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则水分解为吸热反应，焓变的符号相反，数值相同，则18 g H₂O（l）完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量，故D正确；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、焓变与键能关系、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．