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    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+2OH-═CO2↑+H2O
    C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-

    分析 A.2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边不满足电子守恒；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水；
    C．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
    D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子．

    解答 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B错误；
    C．碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法：检查反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足守恒关系（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）、是否满足原反应方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
    B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
    C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
    D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
    （3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
    ①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
    ②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸 将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
     金属离子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
     开始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
     完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．

    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
    （2）图A中0-t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3　　　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH3CH2Br
    （3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）已知　2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    写出A与金属钠反应的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
    （1）E分子中官能团是羧基；
    （2）B→C的反应类型加成反应；
    （3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；则第二步反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
    ①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
    ②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
    ③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
    ④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验结论不正确的是（　　）
     实验操作现象结论
    A将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃
    B向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应
    C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝
    D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性
    A．AB．BC．CD．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置及描述正确的是（　　）
    A．
    该图装置不能这么碳酸与苯酚的酸性强弱
    B．
    该图可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C．
    实验室可用该装置制取少量的乙酸乙酯
    D．
    该图装置可用于制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA
    B．常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA
    D．30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na

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