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    如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是              (　　)

    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

    D

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
    Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
    （1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
    ② 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                            。
    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有               。
    （4）加Fe的作用是                               。
    Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

    反应②的方程式是        ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
    C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:


    合成塔和接触室中的反应分别为:
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
    (1)写出流程中设备的名称:B　　　　,X　　　　。 
    (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是　　　　。 
    (3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是　　　　(填序号)。 
    ①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业
    (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
    (5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是　                                                     。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是(  )

    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
    D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
    (2)下列说法正确的是            (　　)。

    A．②③两步都是氧化还原反应
    B．只有第②步是氧化还原反应
    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀
    D．该方法对环境污染较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是           (　　)。

    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
    C．在实际生产中CO2可被循环使用 
    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

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