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    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是
    A．14C和14N质量数相同，互为同位素    
    B．12C和14N含有相同的中子数
    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
    D

    试题分析：A、14C和14N质量数虽相同，但质子数不同不能互为同位素，错误；B、12C中中子数为6，14N中中子数为7，中子数不同，错误；C、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子才互为同位素， 12C和 13N质子数不同不能互为同位素，错误；D、12CO和14CO是有碳的不同同位素形成的化合物，物理性质不同，化学性质基本相同，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
    C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

    ①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与的两种微粒，下列叙述正确的是（  ）
    A．一定都是由质子、中子、电子组成的
    B．化学性质几乎完全相同
    C．核电荷数和核外电子数一定相等
    D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．常温下，Z单质为气态物质
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
    A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③
    C．电负性： ②＞③D．氢化物稳定性：①＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是  (    )
    A．B的气态氢化物稳定性较C的强
    B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
    C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
    D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
    J
    		 
    		 Q
     
    		 
    		 R
     
    A.  J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
    B.  R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
    C.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
    D.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

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