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    14．下列实验中，不能观察到明显反应现象的是（　　）
    A．向氯化银悬浊液中滴加0.1mol/L Na2S溶液
    B．向50mL NO中通入5mL空气
    C．98%浓硫酸中加入Cu片
    D．把盐酸滴加到含酚酞的NaOH溶液中

    分析 A．发生沉淀的转化；
    B．NO与氧气反应生成红棕色气体；
    C．Cu与浓硫酸反应需要加热；
    D．盐酸与NaOH反应，碱性降低．

    解答 解：A．发生沉淀的转化，则观察到白色沉淀转化为黑色沉淀，故A不选；
    B．NO与氧气反应生成红棕色气体，则观察气体由无色变为红棕色，故B不选；
    C．Cu与浓硫酸反应需要加热，常温不反应，则现象不明显，故C选；
    D．盐酸与NaOH反应，碱性降低，则观察红色变为无色或变浅，故都不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（　　）
    A．
       烧杯    		B．
       烧瓶    		C．
      容量瓶    		D．
    胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
    A．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐，配成500 mL浓度为0.020 0 mol•L-1的食盐水
    B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4，振荡后静置，下层的颜色都比上层深
    C．用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
    D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、D为常见的金属单质B为蓝色溶液．F为红褐色的沉淀，G为暗红色固体，转化关系中，有的生成物省略．

    试回答：
    （1）B，E的化学式依次为CuSO4、Fe2（SO4）3；
    （2）反应①、③、⑤和⑥是化学反应的基本类型中的置换反应、复分解反应、分解反应、化合反应；
    （3）①、②、④和⑥的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的溶质质量分数，且w2=2w1，则下列判断正确的是（　　）
    A．2a=bB．a=2bC．2a＜bD．a＜b＜2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列能说明分子式为C4H6的某烃是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事实的是（　　）
    A．所有原子不在同一平面
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．燃烧时有浓烟
    D．与足量溴水反应时，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
    C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
    D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
    B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液．
    （1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾．
    ①将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是除去铁屑表面的油污．
    ②铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是有气泡产生．
    ③浓缩溶液时需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯．
    ④你认为甲同学实验中存在的问题是无铁粉剩余，不能确定有无Fe3+，得到的绿矾可能不纯．
    （2）乙同学将一块Fe3O4加入100mL稀硝酸中，发现有无色气体生成．
    ①配平下列化学方程式：
    3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
    ②上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
    ③检验产物中有无Fe2+的方法是取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，反之，则无．

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