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    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．单质的还原性：Y＞Z

    B．原子半径：Y＜Z＜W

    C．气态氢化物的稳定性：X＜W

    D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：由题意X原子最外层电子数是电子层数的3倍,又由于是短周期的,所以最外层电子数为6,电子层数为2，X为O；Y与O可以形成两种离子化合物，短周期中，能与O形成两种离子化合物的是Na ，分别为Na2O2和Na2O，可知Y为Na；Z 核外电子数比Na原子多1，为 Mg；W 与O同主族为S；由此：A、同周期从左到右，单质还原性减弱，可得:Y＞Z，正确；B、同周期的原子半径从左到右依次减小, 应为Y＞Z＞W，错误；C、同主族气态氢化物的稳定性从上到下减弱。应为X＞W 错误；D、NaOH和Mg(OH)2不相互反应，错误。

    考点：考查与元素周期表和元素周期律相关知识

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B、用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

    250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

     

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。

    （1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。

    （2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。

    （3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。

    ①分子式为C7H10O5

    ②能使FeCl3溶液显紫色

    ③能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l

    （4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。

    （5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）

    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B的化学式是__________。

    （3）调节pH可选用的试剂是：__________。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸

    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。

    （5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子

    B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键

    C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数

    D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。

    a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。

    （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。

    （5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

     

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