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    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性
    B    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
    加入BaCl2溶液后红色褪去    		 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性
    D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．SO2具有还原性；
    B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    C．水解后应利用碱中和酸至碱性；
    D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．
    解答： 解：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故A错误；
    B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故B正确；
    C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解后生成葡萄糖，然后应加碱中和酸至碱性，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验葡萄糖，故C错误；
    D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，所以将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液中褪色，不能确定一定是乙烯，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    【提出假设】
    假设1：铁矿石中只含+3价铁；
    假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：
     
    ．
    【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    【定性研究】
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是
     
    （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是
     
    （填序号）．
    【定量研究】
    实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：
     
    ．如果拆去B装置，测得结果可能会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     

    若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量
     
    ，也能达到实验目的．
    实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不能用待装液润洗
    e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C、
     c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
    B、1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
    C、2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
    D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A、44%B、48%
    C、56%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Fe2+、OH-、MnO4-
    C、K+、NO3-、SO42-
    D、Cu2+、OH-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动
    C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示
    D、保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是由两种元素组成，其中一种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个峰，F只有一个峰，G相对分子质量为32．A～G间有如下的转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）F的结构简式：
     
    ．
    （2）B属一级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是：
     
    ．
    （3）G是一种易溶于水的二元弱碱，它在水溶液中的电离方程式为：
     
    ．
    （4）D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
    （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行？
     
    ．（选填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率
    v（N2）=
     
    mol/（L?min），H2的转化率=
     
    ，平衡常数K=
     
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向
     
    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
    （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是
     

    A．该反应为放热反应
    B．反应物浓度：b点小于c点
    C．反应在c点恰好达到平衡状态
    D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
    （4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均
    为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？
     
    （选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的
     
    ，然后过滤．
    A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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