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    【题目】煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

    A. 煤的干馏产物主要是各类有机物

    B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

    C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

    D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、粗氨水等物质，错误；B、石油的分馏为物理变化，错误；C、煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含有苯和甲苯等，错误；D、正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一小块镁、铝合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
    A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
    B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
    C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

    C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

    D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与电化学腐蚀无关的是

    A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

    B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

    C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗

    D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解牲

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    (l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。

    (3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

    (4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    89.3

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式；滤渣①的成分为 ．
    （2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：（若能，则此空不答）．
    （3）步骤③中的X 为（填化学式），发生反应的离子方程式为 ．
    （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为（用含m、n 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

    B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

    C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

    D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

    物质

    沸点 ℃

    熔点 ℃

    溶解性

    CH3COOH

    117.9

    16.6

    能溶于水及酒精等有机溶剂

    H2O2

    150.2

    -0.43

    溶于水及酒精

    CH3COOOH

    105

    0.1

    溶于水及酒精等有机溶剂

    同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：

    （1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

    （2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。

    （3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：

    2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

    2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。

    ②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。

    A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。

    B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。

    C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液

    D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。

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