Question

4．次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体．
（1）A的化学式为CuH
（2）A的生成反应方程式为4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

Answer 1

分析 A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属铜和一种气体，在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，
A中各元素的原子个数相等，将A与盐酸反应也同样产生气体．A可以在氯气中燃烧，可知A为CuH，据此回答即可．

解答 解：A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属铜和一种气体，在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，
A中各元素的原子个数相等，将A与盐酸反应也同样产生气体．A可以在氯气中燃烧，可知A为CuH，
（1）由以上分析可知A为CuH，故答案为：CuH；
（2）H₃PO₂与CuSO₄溶液混合，Cu被还原，则H₃PO₂被氧化，氧化产物为H₃PO₄，其反应方程式为：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
故答案为：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄．

点评 本题考查无机物推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．