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    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     
    		Mg（OH）2
    		Zn（OH）2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉
    淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		 
    		 
    沉淀完全
    的pH
    		12.4
    		8.0
    		 
    		 
    开始溶
    解的pH
    		 
    		10.5
    		 
    		 
    Ksp
    		5.6×10－12
    		 
    		6.8×10－6
    		2.8×10－9
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
    a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

    （1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分
    （2）
    （3）FeO（OH）（或其他合理答案）
    （4）8.0≤pH≤10.4（或其他合理答案）
    （5）b或（b和d）或d
    （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）
    （7）（或其他合理答案）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
     
    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
    请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c(OH－)＝________ mol·L－1。
    (2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
    (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________
    (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
    (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为               。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是                       。

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的  __ 倍。
    (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
    ③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                        。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1．3
    		1．4
    		1．5
    		1．6
    		1．7
    		1．8
    		1．9
    		2．0
    		2．1
    钒沉淀率%
    		88．1
    		94．8
    		96．5
    		98．0
    		98．8
    		98．8
    		96．4
    		93．1
    		89．3
     
    上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
    (2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；
    (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
    (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
    (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
    步骤2：过滤，调节滤液的pH；
    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
    已知：离子沉淀的pH见下表。

    离子
         		开始沉淀pH
         		沉淀完全pH
     
    Fe2+
         		7.6
         		9.6
     
    Fe3+
         		2.7
         		3.7
     
    Zn2+
         		5.4
         		8.0
     
     
    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式   。
    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是     。
    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物
         		Al(OH)3
         		Fe(OH)3
         		Fe(OH)2
         		Mn(OH)2
         		Mg(OH)2
     
    pH值
         		5.2
         		3.2
         		9.7
         		10.4
         		11.2
     
     
    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
    温度/℃
         		10
         		30
         		40
         		50
         		60
     
    CaSO4
         		0.19
         		0.21
         		0.21
         		0.20
         		0.19
     
    MgSO4·7H2O
         		30.9
         		35.5
         		40.8
         		45.6
         		/
     
     
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有           (填化学式)等物质。
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是                           ；
    （4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是               

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