Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L
B．Y₂为0.4mol/L
C．X₂为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L

Answer 1

【答案】分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式     X₂（气）+Y₂（气）  2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.4 
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式      X₂（气）+Y₂（气）  2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4               0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4
故A正确、BCD错误．
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．