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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；
    B．双氧水具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
    C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    D．二氧化碳过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝．

    解答 解：A．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应，离子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2↑+6H2O，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
    C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应为用量对反应影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
    （2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是浓度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反应向正反应进行．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．

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    A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）过程I中用SO2吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
    （5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
    （6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化学式）．

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    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
    B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
    D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

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    ⑧熔融NaCl    ⑨HCl   ⑩Ba（OH）2
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