Question

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH 
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂  （2分） 碱石灰 （1分）
（2）a （1分）
（3）①NH₃极易溶于水且水溶液呈碱性（2分） ②B（2分）
（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

解析试题分析：：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；得到的氨气为碱性气体，可以用碱石灰（碱性干燥剂，氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）干燥。
（2）氨气的式量为17，空气的平均式量为29，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口，故答案为：a；
（3）①、氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；
②、氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉。依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；因为H₂不溶于水，不能形成喷泉，所以本题选B。
（4）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二
氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，故答案为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。
考点：氨的制取和性质
点评：本题考查氨气的制取和性质等知识，题目较为综合，具有一定难度，熟练掌握实验室中制取氨气的反应原理，氨气的性质是解答本题的关键。