Question

4．常温下，有①Na₂CO₃溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L^-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

• A． 水的电离程度：①＜②
• B． ①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH⁺）+c（HCO₂^-）+c（CO₃^2-）
• C． 将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）＜0.1mol．L^-1
• D． 向③、④中分别加入25mL0.1mol．L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④

Answer 1

分析 A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类，结合电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中的物料守恒分析判断；
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；

解答 解：A、有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L^-1，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；水的电离程度①＞②，故A错误；
B、①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（co₃^2-），故B错误；
C、③氨水和④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L^-1，③、④混合后两者的浓度均为0.05mol/L，混合后pH＞7，只能说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，但无论溶液显什么性，溶液中一定存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，故C错误；
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH₄⁺）③＜④，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．