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    下列反应属于氧化还原反应的是                                    　

    A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

    C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

    (2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图K23­5所示。

    图K23­5

    ①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝________________________________________________________________________，

    100 ℃时平衡常数K＝____________________。

    ②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________________________________________________________________。

    (3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A．降低温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2从体系中分离

    D．再通入一定量的水蒸气

    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为________________________________________________________________________，

    常温下，0.1 mol·L－1 KHCO3溶液中pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

      (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

      ①用混凝法获取淡水

    ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种

    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

        (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实解释准确的是(　　)

    A．糕点包装中常见的脱氧剂的组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池的正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

    D．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是         

       A．HCO3-                       B．Ba2+                         C．Al3+                    D．Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是                           　

        A．Na和H2O                          B．Na2O2和H2O

    C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液           D．Ca(OH)2溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的几种（不考虑少量的H+与OH−），取200 mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224 mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固体，则该溶液中                                                                 　

        A．可能含有K+               B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−

        C．一定不含有NO3−                       D．一定含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

    ①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

    A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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