Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N_A
• B． 在常温常压下，32 g ¹⁸O₂中含有2N_A氧原子
• C． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D． 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、标况下HF为液态；
B、¹⁸O₂的摩尔质量为36g/mol；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、¹⁸O₂的摩尔质量为36g/mol，故32g¹⁸O₂的物质的量为$\frac{8}{9}$mol，则含有的氧原子的个数为$\frac{8}{9}×2{N}_{A}$个，即$\frac{16}{9}{N}_{A}$个，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故C错误；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．