练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    B、25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标况下，三氯甲烷是液态；
    B、根据pH无法计算出溶液中Na+的浓度；
    C、根据C2H4、C3H6的最简式均为CH2来计算；
    D、氯气与水的反应为可逆反应．
    解答： 解：A、标况下，三氯甲烷是液态，故A错误；
    B、根据pH=12可求出H+和OH-的浓度，但无法求出溶液中Na+的浓度，故无法计算Na+的数目，故B错误；
    C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2可知，28 g C2H4、C3H6的混合气体中CH2的物质的量n=
    m
    M
    =
    28g
    14g/mol
    =2mol，故含有的碳原子为2mol，个数为2NA，故C正确；
    D、氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不能反应完全，故转移电子的数目小于0.1NA，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuAgCu
    负极CuZnCuFe
    电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B、ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：
    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键数目为4NA
    B、室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NA
    D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
    A、升高温度，水的电离平衡常数增大
    B、1mol/L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L
    C、常温时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大
    D、在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能促进醋酸的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是（　　）
    A、Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
    C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    D、2H2O2═2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL 0.0010mol?L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥
     
    mol?L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案