五种固体物质A.B.C.D.E由下表中不同的阴阳离子组成.它们均易溶于水.阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀.向该沉淀中加入足量稀HNO3.沉淀部分溶解.剩余白色固体,②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀.同时产生大量气体,③少量C溶液与D溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是 (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33．实验室利用Al₂（SO₄）₃溶液与氨水反应制备Al（OH）₃，若使反应后的溶液中c（Al³⁺）＜1.3×10^-6 mol•L^-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）₃可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）₃受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al₂O₃可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）₃和三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•5H₂O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）₃含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：

金属离子	Al³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
与EDTA反应的pH	4	5～6	9.5～10

步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO₃）₂•6H₂O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO₃）₂标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO₃）₂标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）₃的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）₃的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
	B．	按系统命名法，有机物的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	C．	分子式为C₈H₁₁N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH₂）的同分异构体共14种
	D．	乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ•mol^-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H=-116kJ•mol^-1．
Ⅲ、电化学降解NO₃^-的原理如图1所示．

①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b）值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表（　　）

反应时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
	B．	若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）＞1mol/L
	C．	保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
	D．	保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v（正）＜v（逆）

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )