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    4．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应
    B．用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    C．丙装置，将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素
    D．用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    分析 A．若放热，锥形瓶中气体温度升高；
    B．生成黑色固体，点燃肥皂泡可爆炸；
    C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
    D．碳酸氢钠不稳定．

    解答 解：A．若放热，锥形瓶中气体温度升高，由图中导管内有色物质的移动可说明，故A正确；
    B．生成黑色固体，点燃肥皂泡可爆炸，则装置乙可验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，故B正确；
    C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，图中缺少蓝色的钴玻璃，不能检验钾元素，故C错误；
    D．碳酸氢钠不稳定，为体现对比，小试管中为碳酸氢钠，则装置丁可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质实验、焰色反应等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放出热量为241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1．若2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
    C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
    C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
    B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
    C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-，请你协助他完成实验．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．
    A左盘重，样品轻    B左盘轻，砝码重     C右盘重，砝码轻     D右盘轻，样品重
    （3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32-离子．
    ②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42-，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．
    ③如何确定该溶液中含有Cl-？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

    请写出：
    （1）化学式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
    （2）无色气体Y的电子式．
    （3）X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
    B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯； 在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．

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