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4.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是(  )
A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

分析 由图可知,ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,并根据酸碱中和及电离来解答.

解答 解:A.ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,故A正确;
B.由于MOH是弱碱,所以在x点,MOH没有完全电离,故B正确;
C.由ROH═R++OH-,MOH?M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故C正确;
D.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故D错误;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.已知在同周期元素的常见简单离子中,D的离子半径最小,E是周期表中半径最小的原子
ABC
D
回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的离子结构示意图为
(2)B、E两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子X和Y,X的电子式为,Y的结构式为
(3)A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上.在一定条件下A2E4与E2C可发生反应,化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH.
(4)工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.

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14.有A,B,C,D四个反应:
反应ABCD
△H/(kJ•mol-110.51.80-126-11.7
△S/(J•mol-1•k-130.0-113.084.0-105.0
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A.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1
C.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1

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