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    某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为(　　)

    A．X2＋2Y22XY2                    B．2X2＋Y2X2Y

    C．3X2＋Y22X3Y                    D．X2＋3Y22XY3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　)

    A.烧瓶中立即出现白烟

    B.烧瓶中立即出现红棕色

    C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，

    该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    （1）写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

    （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________，

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （3）写出反应④的离子方程式：_________________________________________。

    （4）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。

    （5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生

    成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为


    A                    B                 C                  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是                                  (　　)

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．0.1 s              B．2.5 s             C．10 s            D．5 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚y′/nm

    b

    2b

    3b

    4b

    5b

    (1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于________型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)

    (3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

    ________________________________________________________________________

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

    B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

    C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

    D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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