有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
（1）B的元素名称是 ，D的原子结构示意图是 ．
（2）写出BC2的电子式 ．
（3）写出C2转化C3的化学反应方程式为： ．
（4）写出下列化学反应方程式：
①E与BC2： ．
②D2C2与BC2： ．
【答案】
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；D元素与A元素属于同一主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC
2，该无色无味的气体可能为CO
2，则可能B为碳元素、C为氧元素；氧元素能与氢元素生成水与过氧化氢两种化合物，符合题意．元素E的单质能与CO
2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则E为金属，应为Mg元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；D元素与A元素属于同一主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC
2，该无色无味的气体可能为CO
2，则可能B为碳元素、C为氧元素；氧元素能与氢元素生成水与过氧化氢两种化合物，符合题意．元素E的单质能与CO
2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则E为金属，应为Mg元素，
（1）由上述分析可知，B为碳元素；D为Na元素，钠原子核外电子数为11，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、1，钠的原子结构示意图是
，
故答案为：碳；
；
（2）CO
2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（3）O
2转化O
3的化学反应方程式为：3O
2
2O
2，
故答案为：3O
2
2O
2；
（4）①Mg在CO
2中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO
2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO
2
2MgO+C；
②Na
2O
2与CO
2反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2，
故答案为：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
