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4.在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主,低于980K时以CO2为主.已知2CO(g)═CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正、负符号为小于;当体系温度高于980K时,△H-T△S的正、负符号为大于.

分析 T=980 K时,△H-T△S=0,由于△S<0,所以当体系温度低于980 K时,△H-T△S<0,反应能自发进行,当体系温度高于980 K时,△H-T△S>0,逆反应自发进行,以此解答该题.

解答 解:已知2CO(g)?CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0,因△H和△S值不变,且△S<0,则△H<0,
体系温度低于980 K时,△H-T△S<0,反应能自发进行,当体系温度高于980 K时,△H-T△S>0,逆反应自发进行.
故答案为:小于;大于.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,注意题中△S<0的特点,答题时注意审题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.黄铁矿(主要成分为FeS2,含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料.
(1)工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工业上将矿石粉碎后再煅烧,其目的是增大接触面积,加快反应速率.
②将生成的气体通入溴水,溴水褪色,体现了SO2的还原性(选填漂白性、氧化性或还原性)
③当有1molFeS2完全反应时转移的电子数11mol.
(2)某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸,为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe2+,同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液(已知在反应中,MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,并被还原为Mn2+),然后用氨水调节溶液的PH值使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀,过滤、洗涤、灼烧,称重得质量为n克.回答下列问题:
①检验溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少许于试管中,滴入KSCN溶液,若溶液呈红色,则原溶液中含有Fe3+
②写出在酸性条件下,MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%.
(3)在工业生产中,常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸,是因为在常温下,铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象;硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO2气体是造成硫酸型酸雨的污染物,酸雨是指PH值小于5.6的雨水,硫酸厂上常用氨水(或Na2SO3)来进行尾气处理.

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15.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸反应   CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-═BaSO4
C.氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,光照后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取较低的温度
C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D.反应2HI(g)?H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

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19.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$减小
B.将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{O}_{3}^{-})}$<1
D.向 AgCl、AgBr  的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$不变

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9.下列物质在水中最易电离出氢离子的是(  )
A.C2H5OHB.C6H5OHC.H2OD.CH3COOH

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16.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.请回答下列问题:
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=10-3mol•L-1
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是弱酸(填“强酸”或“弱酸”),理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸.

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13.下列有关物质性质的应用的说法正确的是(  )
A.金属活泼性铜比铁弱.可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材科
C.铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用

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14.向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤.已知:Ksp(ZnS)=2.0×10-22,Ksp(CuS)=1.3×10-36.下列说法不正确的是(  )
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化
B.当ZnS沉淀完全时,溶液中$\frac{{c(C{u^{2+}})}}{{c(Z{n^{2+}})}}$=6.5×10-15
C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

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